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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子．
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：

2s²2p³

．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞C

，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?!--BA-->

O＞N＞C

（用元素符號(hào)回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為

sp²

，空間構(gòu)型為

平面三角形

．
（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是

CO₃^2-

．（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因

溶解性：NH₃＞CH₄，因?yàn)镹H₃是極性分子，且NH₃與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；CH₄是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH₃＞CH₄

．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為

面方立方最密堆積

，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為

Mr

4

2

r3

Mr

4

2

r3

．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。

請(qǐng)回答：

（1）B元素外圍電子排布圖為：。

（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)? （用元素符號(hào)回答）。

（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為，空間構(gòu)型為。

（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是。（寫化學(xué)式）

（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因。

（6）D元素基態(tài)原子電子排布，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>         ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為        ，空間構(gòu)型為     。
（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué) 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。

請(qǐng)回答：

（1）B元素外圍電子排布圖為：。

（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)? （用元素符號(hào)回答）。

（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為，空間構(gòu)型為。

（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是。（寫化學(xué)式）

（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因。

（6）D元素基態(tài)原子電子排布，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：沈陽二模 題型：問答題

化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子．
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：______．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)開_____，電負(fù)性由大到小順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為______，空間構(gòu)型為______．
（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是______．（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因______．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布______，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為______，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為______．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

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