Question

等質(zhì)量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為    ，電子數(shù)之比為    ；等物質(zhì)的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為    ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計算D₂O和H₂O的物質(zhì)的量，再利用分子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成來計算中子數(shù)之比、電子數(shù)之比；等物質(zhì)的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，則有2Na～H₂↑，以此來計算氫氣的質(zhì)量關(guān)系及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比．
解答：解：設(shè)D₂O和H₂O的質(zhì)量都是18g，
則n（H₂O）==1mol，
n（D₂O）==mol，
則等質(zhì)量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為mol×（1×2+8）：1mol×8=9：8，
電子數(shù)之比為mol×（1×2+8）：1mol×（1×2+8）=9：10；
等物質(zhì)的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，
由2Na～2D₂O～D₂↑，2Na～2H₂O～H₂↑，
則放出的氫氣的質(zhì)量比為1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1，
產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氫氣，氫元素的化合價都是由+1價降低為0，
則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，
故答案為：9：8；9：10；2：1；1：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系，H、D的原子構(gòu)成及Na與水的反應(yīng)是學(xué)生解答本題的關(guān)鍵，難度不大．