18．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后過濾Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑；
B．二者均與NaOH反應(yīng)；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．二者互溶，但沸點差異大．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，方法、原理均不合理，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘，故A錯誤；
B．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則選重結(jié)晶法分離提純，原理不合理，故C錯誤；
D．二者互溶，但沸點差異大，則選擇蒸餾法分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物的性質(zhì)差異，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-
B．丙烷的二氯代物有4種
C．甲苯在溴化鐵作催化劑與液溴發(fā)生反應(yīng)，一溴代物只有一種
D．CH3CH═CH2在一定條件下與HCl加成產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（　�。�
A．Li與FB．Cs與FC．Na和ID．Mg與O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有⑤⑦；互為同位素的有④⑩； 互為同素異形體的有③⑨．（用序號填寫）
①液氯   ②③金剛石      ④35Cl           ⑤
⑥⑦  ⑧氯氣     ⑨石墨      ⑩37Cl
（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學(xué)式C10H12；
②籃烷分子的一氯取代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某有機物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．ClCH2CH2OHB．OHC-O-CH2ClC．ClCH2CHOD．HOCH2CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化．請回答：
（1）密閉容器的體積是2L；
（2）若t1=15時，則t0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.004mol•L-1•s-1；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3A?B+2C；
（4）t1s時，A的轉(zhuǎn)化率為25%，此時v（A）正＞v（B）逆（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；
（6）平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的1倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒
C．標(biāo)況下，11.2 L的HF所含分子數(shù)為0.5 NA
D．133.5 g氯化鋁固體中含有NA個鋁離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
則H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（2）一定溫度下，在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M，氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）；
②t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%；
③如果升高溫度則v逆增大（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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