人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使Fe2+轉化為Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　�。�
A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性
分析：Fe3+離子具有氧化性，能和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生化學反應．
解答：解：服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有還原性，可以把Fe3+離子還原成Fe2+離子，
故選D．
點評：本題考查維生素C在人體中的作用，明確氧化還原反應原理是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是
23.0%
23.0%
．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省瑞安十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是：       周期        族。

（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：                     。

（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結構如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是            。

A．B4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體  

B．l molB4氣體轉變?yōu)锽2吸收882kJ熱量   

C．B4與B2互為同素異形體

D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構

（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式                

（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為           。

（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                                  。

T/K

303

313

323

BA3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

隨著科學技術水平的發(fā)展和人民生活水平的提高，環(huán)境污染也在增加，特別是在發(fā)展中國家。環(huán)境污染問題越來越成為世界各個國家的共同課題之一。請完成有關環(huán)境的兩小題：
I．NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。
請回答下列問題。
(1)NO對環(huán)境的危害在于____（填以下項目的編號）。
A．破壞奧氧層 B. 高溫下能使一些金屬氧化 C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結合
(2)汽車尾氣中也含有NO、CO等物質(zhì)，是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。請寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：______________。
Ⅱ．要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進行分類，不同地區(qū)分類方法不同。下圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標。 
A. B.  C.  D.
(1)圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是____。
A．可回收垃圾 B.可堆肥垃圾 C．可燃垃圾 D．有害垃圾
(2)上述各圖中適宜堆肥處理的垃圾是____（填圖給序號）。
(3)圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為 ______________。
(4)圖A廢電池需要集中處理，主要原因是普通電池中含有的____會對地下水和土壤造成污染。
(5)垃圾處理要遵循的原則是____。
A．無害化 B.減量化 C．資源化 D．再利用 E．再循環(huán) F．簡單化

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