【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)已知:

共價(jià)鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注:拆開(kāi)氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。

N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。

②0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

b.2c(H2)= 3c(NH3)

c.混合氣體的質(zhì)量不再變化

d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。

③電極a的電極反應(yīng)式為____。

(4)可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

【答案】 -92 曲線A 0.6/t0 a d 正極 電極a 2NH3 + 6OH-6e = N2 + 6H2O 2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O

【解析】(1)反應(yīng)熱的焓變H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =436×3+946×1-391×6=-92kJ·mol-1,故答案為:-92;

(2)①在恒容的密閉容器中充入N2H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氮?dú)獾臐舛戎饾u減小,減小幅度比氫氣小,因此表示c(N2)的曲線是曲線A,故答案為:曲線A;

0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)== mol·L-1·min-1,故答案為:;

a.恒容的密閉容器,壓強(qiáng)逐漸減小,混合氣體的壓強(qiáng)不再變化,能說(shuō)明達(dá)到平衡,正確;b.2c(H2)= 3c(NH3)不能說(shuō)明濃度是否變化,因此不能說(shuō)明達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;c.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的質(zhì)量始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,能說(shuō)明達(dá)到平衡,正確;故選ad;

(3)①在燃料電池中通入燃料的為負(fù)極,氧氣的為正極,則電極a為負(fù)極電極b為正極,故答案為:正極;

②在燃料電池中電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動(dòng),故答案為:電極a;

③在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng),則堿性環(huán)境下電極a為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O故答案為:2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O。

(4)NH3NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O,故答案為:2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O。

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(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有____、____(填化學(xué)式)。

(2)為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②____。

(3)已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應(yīng)③只生成NaNO2,理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____;此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

A

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E

F

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(1)元素B的元素符號(hào)為______,它在元素周期表中的位置是__________。

(2)D的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵有_____________,D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)用電子式表示EF2的形成過(guò)程_________________________________

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