Question

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填酸的化學(xué)式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．（填編號(hào)）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是（填微粒符號(hào)）：S^2-用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F＞HBr＞HCl（寫化學(xué)式），氫化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠F＜HCl＜HBr（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，各層電子式為2、8、8；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al；該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（3）表示④元素與⑦元素形成化合物MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，根據(jù)與水或酸反應(yīng)的難易、劇烈程度以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷金屬性強(qiáng)弱；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)可以證明；
（7）HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr分子之間為范德華力，故HF沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，解題的沸點(diǎn)越高；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，在溶液中不易電離，酸性越弱．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，各層電子式為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，處于周期表中第三周期第ⅢA族；該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O，
故答案為：第三周期第ⅢA族；KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O；
（3）表示④元素與⑦元素形成化合物MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性更強(qiáng)；
a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強(qiáng)，說明金屬性越強(qiáng)，故c正確；
d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；
故選bc．
（6）非金屬性S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故S^2-的還原性較強(qiáng)，利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)可以證明，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：S^2-；
（7）HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr分子之間為范德華力，故HF沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，晶體的沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)HF＞HBr＞HCl；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，在溶液中不易電離，酸性越弱，氫化物酸性由弱到強(qiáng)的順序：HF＜HCl＜HBr，
故答案為：HF＞HBr＞HCl；HF＜HCl＜HBr．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，難度不大，注意整體把握元素周期表與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意金屬性、非金屬強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．