【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的有( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g 重水(D2O)中含有的電子數(shù)為 10NA
②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化,轉(zhuǎn)移 0.5NA個(gè)電子
③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后,體系中的分子總數(shù)為 3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA
⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA
⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA
⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數(shù)為 3NA
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中,所得溶液含有 NA0.1個(gè) Fe3+.
A.①④⑥ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑧
【答案】C
【解析】①20g重水(D2O)的物質(zhì)的量是1mol,D2O分子中含有10個(gè)電子,含有的電子數(shù)為10NA,故①正確;
②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化生成0.5mol三價(jià)鐵離子,轉(zhuǎn)移 0.5NA個(gè)電子,故②正確;
③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮,體系中的分子總數(shù)小于3NA,故③錯誤;
④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH2,計(jì)算42gCH2中氫原子數(shù)=×2×NA=6NA,故④正確;
⑤溶液體積未知,無法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù),故⑤錯誤;
⑥10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,1L溶液中含有0.1mol氫離子,含有的H+離子數(shù)為NA,故⑥錯誤;
⑦氣體狀況未知,無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,無法計(jì)算N2 的共用電子對數(shù),故⑦錯誤;
⑧Fe3+在溶液中發(fā)生水解,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol,所以溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA個(gè),故⑧錯誤。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料(CO+H2),這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣,其能量變化如圖:
(1)甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為_______;該反應(yīng)只有在_____(填“高溫”、“低溫”或“常溫”)才自發(fā)進(jìn)行。
(2)下列有關(guān)甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____(填字母)。
A.相同條件下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
B.恒溫恒容時(shí)充入一定量CO2,可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例
C.若反應(yīng)的高效催化劑為A,則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
D.恒溫時(shí)向上述平衡體系中充入少量Ar,平衡一定不移動
E.有副反應(yīng):H2O+COCO2+H2
(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體,且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x,相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖所示。請問a、b兩點(diǎn)比較(填“>”、“<”、“=”);CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)____b點(diǎn),a點(diǎn)CH4的濃度_____b點(diǎn)H2O(g)的濃度,氫氣的產(chǎn)率a點(diǎn)_____b點(diǎn)。
(4)當(dāng)充入CH4和H2O(g)物質(zhì)的量之比1:2.2時(shí),溫度、壓強(qiáng)p對平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)φ(CO)的影響如圖,則壓強(qiáng)由大到小的排序是_____;當(dāng)T<450℃和T≥1000℃時(shí),壓強(qiáng)p對φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。
(5)在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:1),恒溫條件下反應(yīng)建立平衡,測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,則其平衡常數(shù)為_________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說明雞蛋清水溶液是
A.溶液 B.膠體. C.懸濁液 D.乳濁液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),不能用排氣法收集,而只能用排水法收集的是
A.NH3 B.Cl2 C.CO2 D.NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( 。
A.硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B.SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸,不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D.粗硅制備時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y在周期表中的位置是 。
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。
③X+的核外電子排布式為 。
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學(xué)式為 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②穩(wěn)定性:H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是( 。
A.NaHCO3和Al(OH)3
B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com