下列計(jì)算結(jié)果正確是（　�。�
A、向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會(huì)產(chǎn)生1molAl（OH）3的白色沉淀
B、將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生22.4L的SO2氣體
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
1
22.4
mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A、鋁離子在過量的強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成；
B、狀況不知，無法求二氧化硫的體積；
C、狀況不知，無法求二氧化碳的體積；
D、設(shè)燒瓶的體積為VL，則燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
VL
22.4L/mol
VL
=
1
22.4
mol/L．
解答： 解：A、鋁離子在過量的強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、狀況不知，無法求二氧化硫的體積，故B錯(cuò)誤；
C、狀況不知，無法求二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)燒瓶的體積為VL，則燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
VL
22.4L/mol
VL
=
1
22.4
mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁離子在堿性溶液中的存在形式、根據(jù)反應(yīng)原理計(jì)算氣體的體積和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，學(xué)生必須注意求氣體體積時(shí)必須要知道狀態(tài)，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A、液氨常用作制冷劑
B、次氯酸鈉是漂白液的有效成份
C、氧化鈉可用于呼吸面具
D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法正確的是（　�。�
A、可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q
B、K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++Fe6++4O2一
C、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D、反應(yīng)中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C、氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、分散質(zhì)粒子的直徑：濁液＞膠體＞溶液
C、可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的可溶性雜質(zhì)
D、在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，則b個(gè)R原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
a
12b
mol
B、
b
12a
mol
C、
ab
12
mol
D、
12
ab
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ywer2dl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
 
．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B、室溫時(shí)，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-
D、中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（　　）
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B、NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
C、向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
D、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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