【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則在反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

① （）mol ②（a+b）×189 g ③（3a+3b）mol ④mol

A. ②④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

【答案】D

【解析】當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3 -，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為3（a+b）mol，未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（a+b）mol×63 gmol-1=（a+b）×189 g，故②③正確；當(dāng)硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，反應(yīng)中Fe元素由+2升高為+3，硫元素由-2升高為+6，氮元素由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移降守恒知：n（NO）==mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量=mol，所以未被還原的硝酸為[Vc-]mol，故④正確，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管

C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）23H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設(shè)計的合成路線如下：

已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

②SOCl2熔點(diǎn)﹣105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱，

請回答：

（1）Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）．

（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____．為得到較大顆粒的Cu（NO3）23H2O晶體，可采用的方法是_____（填一種）．

（4）第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____．

（5）第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由：_____；裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反應(yīng)過程中，可能會因溫度過高而有副反應(yīng)，寫出兩種有效措施_____、_____．

（6）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．

已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：

準(zhǔn)確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是_____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關(guān)系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點(diǎn)時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點(diǎn)時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合氣體中，與同溫同壓同體積的CO氣體原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. HCl與O3 B. H2與NH3 C. N2與O2 D. He與NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

C．霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無關(guān)

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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