Question

11．已知常溫下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol•L^-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH₃COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示．已知10^0.4=2.5．下列說法錯誤的是（　　）

• A． n=7
• B． 水的電離程度先增大再減小
• C． 常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10^-5
• D． Y點溶液中c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．當氨水與醋酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸銨時，溶液顯中性；
B．酸堿抑制水的電離，醋酸銨促進水的電離；
C．0.01mol•L^-1的氨水溶液中pH=10.6，根據(jù)K（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$計算；
D．Y點的溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨和NH₃•H₂O，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．X點，氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，由于銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液顯中性，即n=7，故A正確；
B．氨水溶液顯堿性，抑制水的電離，隨著醋酸的加入，生成醋酸銨，醋酸銨水解，促進水的電離，當醋酸過量，溶液顯酸性時，醋酸抑制水的電離，所以水的電離程度先增大再減小，故B正確；
C．0.01mol•L^-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH^-）=10^-3.4mol•L^-1，則K（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3.4}×1{0}^{-3.4}}{0.01-1{0}^{-3.4}}$=1.67×10^-5，由于CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，則常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10^-5，故C正確；
D．Y點的溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨和NH₃•H₂O，溶液中物料守恒為c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-），電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），聯(lián)立兩個式子消去銨根離子的濃度可得：c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=2c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（H⁺），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確電荷守恒、物料守恒、電離常數(shù)的計算方法是解題的關(guān)鍵．