19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強

分析 由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知，Y存在+7、-1價，則Y為Cl，Q只有-2價，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價，則R為N，X、Z、M均只有正價，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知，Y存在+7、-1價，則Y為Cl，Q只有-2價，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價，則R為N，X、Z、M均只有正價，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+），故A正確；
B．元素X和Q形成的化合物可能為Na2O2，存在O-O非極性共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性Q＞R，則R3-比Q2-更容易失去電子，故C錯誤；
D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則Y的最高價含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到目的是（　�。�
A．
驗證Na與水反應(yīng)的熱效應(yīng)		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．食品保鮮膜的材質(zhì)有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類．下列敘述錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染
C．將PVC薄膜放入試管中加強熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
D．PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為確定某鐵的氧化物粉末和鋁粉形成的混合物的組成，進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體（標準狀況，下同）的體積為b L．反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）取等質(zhì)量樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，c：b=4：5，則鐵的氧化物的化學式為Fe4O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列操作和所得結(jié)論均正確的是（　　）
選項實 驗 操 作結(jié)  論
A用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響
B用濕潤的pH試紙測定氯水的pH所測溶液的pH偏大
C取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體若紅色石蕊試紙變藍
則所取溶液含NH4+
D用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一定偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨工業(yè)中制取原料H2涉及以下兩個反應(yīng)：在某個恒溫、恒容的密閉容器中同時進行下列兩個可逆反應(yīng)：
（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表示（甲）（乙）均達到化學平衡狀態(tài)的是B
①混合氣體的密度   
②混合氣體的壓強
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④炭的質(zhì)量    
⑤v（CO）=v（CO2）
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）（放熱反應(yīng)）
測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p2=0.8p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖象．

①如圖甲，反應(yīng)開始至平衡時NH3的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%．
②如圖乙，下列說法正確的是AC（填字母）
A．t1時刻可能是加入了催化劑B．改變條件可以使H2100%轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率  D．t2時刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？不合理_；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去反應(yīng)；C→D：氧化反應(yīng)
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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