固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．a(chǎn)極對應的電極反應為：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-

C．有H2放電的一極電極反應為：H2+O2- -2 e- =H2O

D．該電池的總反應方程式為：2H2+ O2= 2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化為放熱反應的是(    )

A．H2O(氣)=H2O(液)

B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌

C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應

D．能量變化如下右圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


  糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質不屬于糖類的是（    ）

A．葡萄糖        B．果糖          C．纖維素        D．糖精

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是                                                   

A.相對分子質量相同的物質是同種物質      

B.分子式相同的不同有機物一定是同分異構體

C.分子組成相差若干個CH2的兩種有機物互為同系物  

D.符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

 A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

 B. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

C. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

 D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。

(1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量

(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1 、Q2 、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于3 2He的說法正確的是                           （    ）

A．3 2He原子核內含有2個中子   B．3 2He原子核內含有3個質子

C．3 2He原子核外有3個電子     D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

實驗序號

實驗步驟

①

將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液

②

向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水

③

將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

④

將鎂條投入稀鹽酸中

⑤

將鋁條投入稀鹽酸中

⑴實驗目的                                                                                                            

⑵寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學方程式

實驗①：現(xiàn)象                                      化學方程式                                              

實驗②：現(xiàn)象                                      化學方程式                                              

⑶實驗結論                                                                                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH、K＋、Mg2＋、NO、CO、NO，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)

①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是(　　)

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋

B．原溶液確定含NH、NO、CO，且物質的量之比為5:2:1

C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO

D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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