Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鋁與足量氫氧化鈉溶液反應Al+2OH^-→AlO₂^-+H₂↑
• B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液H⁺+OH^-=H₂O
• C、硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)8Fe²⁺+3O₂+6H₂O→4Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓
• D、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒進行判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
B、氫氧化鈉溶液少量，只有硫酸氫銨中的氫離子與氫氧根離子反應；
C、亞鐵離子被氧化成鐵離子，生成氫氧化鐵為膠體；
D、二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫根離子．

解答： 解：A、鋁與足量氫氧化鈉溶液反應，方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B、氫氧化鈉少量，硫酸氫銨中氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C、硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，同時水的氫氧化鐵膠體，反應離子方程式為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe（OH）₃，故C錯誤；
D、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．