Question

在某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．5min后，反應(yīng)到達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度為c（N₂）=3mol?L^-1、c（H₂）=9mol?L^-1、c（NH₃）=4mol?L^-1．求：
（1）從反應(yīng)開始至平衡時N₂的平均反應(yīng)速率；
（2）H₂的起始濃度；
（3）N₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）  5       15       0
變化量（mol/L）  2       6        4
平衡量（mol/L）  3       9        4
依據(jù)上述計(jì)算分析計(jì)算．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）  5       15       0
變化量（mol/L）  2       6        4
平衡量（mol/L）  3       9        4
（1）從反應(yīng)開始至平衡時N₂的平均反應(yīng)速率=

2mol/L

5min

=0.4mol/L?min；
答：從反應(yīng)開始至平衡時N₂的平均反應(yīng)速率0.4 mol?L^-1?min^-1；
（2）依據(jù)上述計(jì)算可知H₂的起始濃度=15mol/L；
答：H₂的起始濃度為15 mol?L^-1；
（3）N₂的轉(zhuǎn)化率=

2mol/L

5mol/L

×100%=40%；
答：N₂的轉(zhuǎn)化率為40%．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、濃度概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．