(8分)接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-190 kJ·mo1-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO3 0.18mol,則v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)下列條件的改變能加快其反應速率的是 (選填序號)
①升高溫度 ②保持體積不變,只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變,充入Ne使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入Ne使容器的體積增大
(3)下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是 (選填序號)
①v(O2)正=2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3 ④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化 ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
(4)在相同條件下發(fā)生上述反應,若要得到380kJ熱量,則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A.4 mo1SO2和2mol O2 B.6mol SO2和6mo1 O2
C.4mol SO2和4 mo1 O2 D.6mo1 SO2和4 mo1 O2
(1)0.036 (2)①② (3)③④⑥ (4)B、D
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)反應方程式中氧氣O2與SO3的反應的關(guān)系可知:Δn(O2)=1/2Δn(SO3)=0.09mol,所以V(O2)= Δc(O2)÷Δt=(0.09mol÷5L)÷0.5min=0.036 mol/(L·min);(2)①升高溫度,可以使活化分子增加,使活化分子的百分數(shù)增加,化學反應速率加快,正確;②保持體積不變,只增加氧氣的質(zhì)量,則氧氣的濃度增大,活化分子數(shù)增加,反應速率加快,正確;③保持體積不變,充入Ne使體系壓強增大,由于單位體積內(nèi)的活化分子沒變,所以化學反應速率不變,錯誤;④保持壓強不變,充入Ne使容器的體積增大,則物質(zhì)的濃度減小,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減小,反應速率減小,錯誤;(3)①在任何時刻都存在①2v(O2)正=v(SO3)正,同時還存在v(O2)正=2v(SO3)逆,則①1/2v(SO3)正=v(SO3)逆,用同一物質(zhì)表示的正逆反應速率不等,反應沒有處于平衡狀態(tài),錯誤;②SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2,可能處于平衡狀態(tài),也可能沒有平衡,這與物質(zhì)開始時加入的量有關(guān),錯誤;③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時必然消耗2n mol SO2,還生成2n mol SO3,則物質(zhì)的濃度不變,反應處于平衡狀態(tài),正確;④由于反應容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變,若未達到平衡,則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生改變,氣體的平均摩爾質(zhì)量就發(fā)生變化,現(xiàn)在容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化,則氣體的物質(zhì)的量不變,反應處于平衡狀態(tài),正確;⑤由于容器的容積不變,氣體的質(zhì)量也不變,所以無論反應是否達到平衡,容器中氣體的密度都不隨時間而變化,故不能判斷反應達到平衡狀態(tài),錯誤;⑥在恒容條件下發(fā)生的反應前后氣體體積不等的反應,若容器中氣體壓強不隨時間而變化,則氣體的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),正確;(4)根據(jù)反應方程式可知:若有2mol的SO2與1mol的O2發(fā)生反應產(chǎn)生2mol的SO3,會放出熱量190KJ,現(xiàn)在放出熱量是380kJ熱量,則必然發(fā)生反應消耗的SO2是4mol, O2是2mol.產(chǎn)生4mol的SO3,由于該反應是可逆反應,任何一反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,是反應物、生成物的共存體系,所以A、C排除,選項是B、D。
考點:考查化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)與能量變化的關(guān)系的知識。
科目:高中化學 來源:2014~2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)A是某工廠廢舊鐵制機械表面上紅色固體的主要成分,B、C、F都是單質(zhì),D、F都是無色無味的氣體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:C ;F 。
(2)寫出反應①的化學方程式: 。
(3)寫出反應③的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有①②③三瓶體積相等,濃度都是1 mol·L-1的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,(加入后溶液仍呈強酸性),③不作改變,然后以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所消耗的NaOH溶液體積是
A.①=③>② B.③>②>①
C.③=②>① D.①=②=③
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是
A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護欄表面涂漆
C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )
A.1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA
B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考B層化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應 ,反應過程中,當其他條件不變時,C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖I所示,反應速率(v)與壓強(p)的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是( )
A.T1<T2,Q>0 B.增大壓強,物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
C.反應達平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動 D.a(chǎn)+b>c+d
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科目:高中化學 來源:2014~2015學年江西四校9月聯(lián)考高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為( )
A.ΔH=+244.1kJ/mol B.ΔH=-488.3kJ/mol
C.ΔH=-996.6kJ/molD.ΔH=+996.6kJ/mol
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