A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2
B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HCl
C.大理石與濃硫酸反應制備CO2
D.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為 ,
裝置6中可放入 。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是
(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度:
(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為 ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用
(填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準
確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加
水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點的現(xiàn)象為
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
按下列方法制備氣體,合理又實用的是( )
A.鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣
B.向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl氣體
C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫
D.大理石與濃硫酸反應制備二氧化碳
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