【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 23g Na與氧氣充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】23g Na物質(zhì)的量是1mol,與氧氣充分燃燒,鈉元素化合價由0→+1,所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A正確;B項,甲醇結(jié)構(gòu)式是:,所以1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA,故B錯誤;C項,如果46g完全是NO2,則NO2的物質(zhì)的量是46g÷46gmol-1=1mol,因為一個分子中含有3個原子,所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是3mol,數(shù)目是3NA,如果46g完全是N2O4,則N2O4的物質(zhì)的量為46g÷92 gmol-1=0.5mol,一個分子中含有6個原子,所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是3mol,其數(shù)目為3NA,因此,無論是46g的NO2,還是46g的N2O4,還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA,故C項錯誤;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水不是氣體,無法用氣體摩爾體積計算,故D錯誤。綜上,選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號:____________,某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是
A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl用于金屬焊接中除銹
C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題:
(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)______________。
(2)濾液I中有少量的AsO33-,若不除去,則AsO33-與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為_________。向濾液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,完成該反應(yīng)的離子方程式:_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是_______。
(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________,濾渣Ⅱ的主要成份為________。
(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。
(5)制得的ZnSO4 7H2O需洗滌,洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________,甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(選填“>”、“<”或“=”)
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_______(選填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____8.3(選填“>”、“<”或“=”),則__________(選填“甲”或“乙”)判斷正確。
③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_____(選填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 和 均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物
B. 鄰二甲苯的一氯取代物有2種
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能與4 mol H2反應(yīng)
D. 由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu),丙烯分子中所有原子都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)閱讀、分析下列兩個材料:
材料一
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
材料二
回答下列問題(填序號):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好用 ;
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。
(2)閱讀材料三
在溶解性方面,Br2(溴)與I2很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列問題:
①常用的提取方法是____________,化學(xué)試劑是 ,最主要的儀器是 。
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中當(dāng)總質(zhì)量一定時,不論按何種比例混合,充分混合,充分燃燒后,生成的水的質(zhì)量為一常量,且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是
A. 乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚 C. 甲烷、乙烯 D. 乙酸、甘油醛()
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