【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗.
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 .
(4)尾氣可采用 溶液吸收.
【答案】蒸餾燒瓶;Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;出現(xiàn)黃色渾濁;2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+;待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色;NaOH
【解析】(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶;亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,
所以答案是:蒸餾燒瓶;Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去,二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ , 則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁,高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為:2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ ,
所以答案是:溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;出現(xiàn)黃色渾濁;2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+;
(3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色,
所以答案是:待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色;
(4)利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,發(fā)生的離子反應為SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O,所以答案是:NaOH.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物.完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為 , 其二氯取代產(chǎn)物有種
(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是:
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
c 生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式:
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結構簡式(舉兩例):、
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了充分應用資源,用工業(yè)廢堿液(Ca(OH)2、NaOH)與煙道氣(回收成分SO2)來制取石膏(CaSO42H2O)和過二硫酸鈉(Na2S2O8)。設計簡要流程如圖:
(1)煙道氣中SO2與廢堿生成沉淀的化學方程式為_____;操作a的名稱是_____。
(2)生成CaSO42H2O過程中沒有涉及到的化學反應類型為_____(填序號)。
A.復分解反應 B.化合反應 C.分解反應 D.氧化反應 E.置換反應
(3)溶液Ⅰ通入空氣發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(4)用惰性電極電解時,陽極生成Na2S2O8的電極反應為_____;在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O和_____(填化學式)。
(5)一定條件下將S8(s)、O2(g)、NaOH(s)轉化過程中的能量關系用如圖簡單表示。則S8(s)燃燒的熱化學反應方程式為_____。
(6)若制取ag Na2S2O8時,陽極有bL氧氣(標況)產(chǎn)生。則電解生成的H2體積在標準狀況下為_____L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣,請回答下列問題:
(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:_____________。
(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。
A.O2 B.NO C.H2
(3)若反應收集了336mL標況下氨氣,將其配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中,不需要使用的儀器是(填代號)___。
A.燒杯 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.l00mL容量瓶 E.漏斗
(5)某學生欲試驗氨氣的水溶性,將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中,則其觀察到的現(xiàn)象應該與______圖一致。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中,產(chǎn)生bmolH2。再向反應后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液,恰好使沉淀達到最大值,且沉淀質(zhì)量為dg。下列關系不正確的是
A. d=a+34b B.
C. 鋁的質(zhì)量為 D. 與金屬反應后剩余鹽酸為(C1V1-2b)mol
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【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位.工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4KJ/mol.請回答下列問題:
(1)表明合成氨反應處于平衡狀態(tài)的是(填字母)
a.2v正(NH3)>3v逆(H2)b.c(N2)=c(H2)>c(NH3)
c.單位時間內(nèi)有3molH﹣H鍵斷裂,同時有6molN﹣H鍵斷裂
d.恒溫恒容時,容器內(nèi)壓強不變
e.恒溫恒容時,容器內(nèi)混合氣體的彌補不變
(2)在一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,既要加快反應速率,又要提高H2的轉化率,可以采取的措施有(填字母)
a.升高溫度 b.分離出液態(tài)氨氣 c.增加N2濃度 d.增加H2濃度
(3)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,則NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K= , 數(shù)值為 .
(4)有兩個密閉容器A和B,A容器保持恒容,B容器爆出恒壓,起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,均發(fā)生反應:2NH3(g)3H2(g)+N2(g).則:
①達到平衡所需的時間:t(A)t(B),平衡時,NH3的轉化率:a(A)a(B)(填“>”、“=”或“<”).
②達到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣.A中平衡向移動,B中平衡向移動.(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”).
(5)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2 , 在不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)[Ψ(NH3)]隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是(填字母,下同).
a.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1
b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響,且催化劑性能1>2
c.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物結構簡式如圖,下列說法錯誤的是( )
A.該有機物屬于飽和鏈烴
B.該有機物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到
C.該烴與2,3﹣二甲基丁烷互為同系物
D.該烴的一氯取代產(chǎn)物共有5種
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