15．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下NO2是無色氣體，能與水發(fā)生反應
B．SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應
C．濃硝酸能與銅反應生成H2
D．實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH3

分析 A、NO2是紅棕色氣體；
B、SiO2難溶于水，屬于酸性氧化物；
C、濃硝酸能與銅反應，體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性，產(chǎn)物是二氧化氮、硝酸銅和水；
D、NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱可以得到氨氣．

解答 解：A、NO2是紅棕色氣體，能與水發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，故A錯誤；
B、SiO2難溶于水，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應得到硅酸鈉和水，故B錯誤；
C、濃硝酸能與銅反應，體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性，產(chǎn)物是二氧化氮、硝酸銅和水，不會產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；
D、實驗室制備氨氣的方法：NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及含氮物質(zhì)、二氧化硅的性質(zhì)以及應用知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式．
①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)中國新聞網(wǎng)報道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標車輛．汽車尾氣凈化的反應如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．當v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見表．回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成具有吸附能力較強的膠體．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假設沉淀完全溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol•L-1，試估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，該反應的離子方程式為2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有SO42-，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關項目填入表中：
實驗操作現(xiàn)象結論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀得紅棕色溶液 溶液中含有Fe3+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液		 
溶液不褪色		 溶液中不含F(xiàn)e2+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.1mol/L的氯化鋇溶液，再加入20%稀硝酸溶液		 
有白色沉淀		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
（7）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
（1）根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測某氮化鋁中所含雜質(zhì)可能是C、Al2O3（有幾種就寫幾種）．
（2）為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學研究性學習小組成員設計了如下兩種實驗方案．
【方案1--量氣法】用如圖中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

①圖中儀器A的名稱是分液漏斗；氮化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的C（填選項的標號），廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
③若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為80.1%．
【方案2--測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

④步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
⑤步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根據(jù)題意填空：
（1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）可給自來水殺菌消毒．
（2）Na2CO3溶液呈堿性（填“堿性”或“酸性”）．
（3）SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性（填“漂白性”或“還原性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
B．E 點對應的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖D 點所示，則溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當c（H+）與c（OH-）關系如圖A 點所示，則溶液中反應：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（　�。�
A．  
分散系的分類		B． 
 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C．  
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸		D．  
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．2012年，隨著兩會順利召開，保障房建設成為熱點．住宅建設離不開硅酸鹽材料，工業(yè)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料
B．去年底，世界氣候大會在南非德班召開．開發(fā)新型能源是踐行低碳生活的有效途徑之一，生物質(zhì)能是指來源于動植物及其加工產(chǎn)品所儲存的能量
C．近年食品安全倍受關注，某媒體披露“皮革奶”事件．有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味
D．氯化鈣及氯化鎂等“化冰鹽”是冰融化成水的反應催化劑，在雪地里加入化冰鹽可快速消除冰雪

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