五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個電子；C與B原子的價層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個成對電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

（1）B與A形成只含一個中心原子的共價化合物，其分子的電子式為         ，中心原子的雜化軌道類型是         ，其分子的的立體構(gòu)型是         

（2）A的氧化物與B的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）__________

（3）B與C比較，電負性較大的（填元素名稱）____________

（4）寫出D的價層電子排布式                          

（5）E與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

（6）寫出D的最高價氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                            

（10分）（1）電子式              類型是      sp3雜化      ，立體構(gòu)型是  正四面體             

（2）分子極性較小的是（填分子式）_CO2__ （3）電負性較大的（填元素名稱）___碳__

（4）價層電子排布式           3d64s2              

（5化學(xué)方程式         Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2                      

（6）離子方程式      Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O           

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于元素周期表前四周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子排布可表示為：asaap2a，B元素在地殼中含量居第二位，C與B位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，D元素的+3價離子的3d亞層為半充滿，E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素符號為
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．
（2）A的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是
H2O分子間形成氫鍵
H2O分子間形成氫鍵
．
（3）B元素可分別與A元素、C元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為
SiO2＞SiCl4
SiO2＞SiCl4
（用化學(xué)式表示），原因是
二氧化硅為原子晶體，而四氯化硅為分子晶體
二氧化硅為原子晶體，而四氯化硅為分子晶體
．
（4）D元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的D原子個數(shù)之比為
2：1
2：1
，兩種堆積模型中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是
 
（填元素符號或化學(xué)式，下同）；第一電離能從大到小的順序是
 

（2）C原子的電子排布圖
 
，D2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式
 
，分子中含有
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是
 
分子．
（3）A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式
 
，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為
 
雜化，空間構(gòu)型為
 
．
（4）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為
 
，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式             ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有     個，有         個能級（能量不同的軌道）；

（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個未成對電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A---E各元素的符號：A             、B           、C           、D           、E          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                
(2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為__         。
(4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答：

（1）寫出D在元素周期表中的位置       ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是__________（填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式     。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機鹽，其化學(xué)式為     ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為     。

 （4）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式     ____________________。

（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式____     。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

 

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