【題目】黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑ 被還原的元素是
A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. N和S
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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng): 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原劑作用的是( )
A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑
C.漂白粉作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說法正確的是_________;
a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動,CO轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
d.若使用催化劑,會改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小
(2)某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填“增大”或“減小”),其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________,其判斷理由是________。
(4)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,則,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為________________________。
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣
D. 打開汽水瓶,看到有大量的氣泡逸出
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