Question

在容器固定的2L密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應X（g）+2Y（g）?n Z（g），反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示，則下列有關敘述中正確的是（　　）
①n=1  ②n=2  ③反應開始至2min時，Y的轉化率為50%  ④反應開始至平衡時，V_x=0.75mol?L^-1?min^-1  ⑤X的平衡濃度為0.75mol?L^-1  ⑥達平衡時容器內(nèi)的壓強是開始時的0.875倍．

• A、②③⑤⑥
• B、②④⑤
• C、②③④⑥
• D、①③④⑥

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：①②根據(jù)圖象求出X、Y、Z的變化量，利用參加反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)比求出n；
③Y的轉化率=

n(反應)

n(起始)

×100%；
④根據(jù)X的變化量求出濃度變化值，再求反應速率；
⑤根據(jù)圖象中X平衡時的物質(zhì)的量求出平衡濃度；
⑥根據(jù)開始和平衡時氣體的總物質(zhì)的量之比等于壓強之比求算．

解答： 解：①②由圖象得△n（X）=2mol-1.5mol=0.5mol，△n（Y）=2mol-1mol=1mol，△n（Z）=1mol，根據(jù)參加反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)比，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：2：2，所以n=2，故①錯誤，②正確；
③Y的轉化率=

n(反應)

n(起始)

×100%=

2mol-1mol

2mol

×100%=50%，故③正確；
④反應開始至平衡時，△n（X）=2mol-1.5mol=0.5mol，則v（X）=

△n V

t

=

0.5mol 2L

2min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故④錯誤；
⑤由圖象可知，平衡時X的物質(zhì)的量為1.5mol，則其平衡濃度為

1.5mol

2L

=0.75mol?L^-1，故⑤正確；
⑥開始時氣體的總物質(zhì)的量為2mol+2mol=4mol，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol+1mol+1mol=3.5，

P(平衡)

P(起始)

=

n(平衡)

n(起始)

=

3.5

4

=0.875，即達平衡時容器內(nèi)的壓強是開始時的0.875倍，故⑥正確；
所以正確的有②③⑤⑥；
故選A．

點評：本題考查了化學反應平衡圖象，涉及方程式的確定、反應速率的計算、轉化率的計算等，側重于考查學生的計算能力，題目難度中等．