【題目】碲是ⅥA 族元素,其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應(yīng)用。

(1)TeO2 是兩性氧化物微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖

①已知加壓酸浸時(shí)控制溶液的 pH 5.0,生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過大,產(chǎn)生 的后果是______________________________________________。

對(duì)濾渣酸浸后,將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲,該反應(yīng)的離子 方程式是______________________________________________。

還原得到固態(tài)碲后分離出粗碲后,對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌,判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____

(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%,則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。

【答案】TeO2+2OH-===TeO32-+H2O TeO2 會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng),導(dǎo)致 TeO2 沉淀不完全 2SO42+Te4+2H2O===Te↓+2SO42+4H 取少量最后一次洗滌液加入 BaCl2 溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈 ma/2n

【解析】

TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有 Cu2Te)為原料制備單質(zhì)碲,加入氫氧化鈉TeO2溶解,過濾得到濾渣為不溶于堿的物質(zhì),濾液中加入硫酸沉碲過濾得到TeO2,對(duì)濾渣酸浸后,將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲。

(1)TeO2是兩性氧化物,和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽Na2TeO3和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O;

(3)①TeO2具有兩性,如果溶液酸性過強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng),導(dǎo)致TeO2沉淀不完全;

②Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲,同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是 2SO42+Te4+2H2O===Te↓+2SO42+4H

③通過過濾從反應(yīng)后的混合液中獲得粗碲,粗碲表面附著的離子中含有SO42,因此判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈;

(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%,則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲噸。

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。

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B. 電池工作時(shí),電流由a極沿導(dǎo)線流向b

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H

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(1)將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:SOCl2+H2O=SO2+______

(2)溶液呈________(填”“)性,用離子方程式表示其原理為:_________。

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