Question

【題目】常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____填“圖1”或“圖2”；

____；

的點(diǎn)是_________；

點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

當(dāng)NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時(shí)，則此時(shí)混合液中____c“”或“”或“”。

室溫時(shí)，濃度均為的和NaOH的混合液，則溶液中___________

Answer 1

【答案】圖1

【解析】

由于鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故等濃度的鹽酸和醋酸的pH前者小，所以滴定HCl溶液的曲線是圖1；

根據(jù)圖1和圖2分析可知當(dāng)橫坐標(biāo)為a時(shí)，鹽酸、醋酸分別和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全，故；

根據(jù)電荷守恒可知圖2中 的點(diǎn)呈中性，因此對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為D點(diǎn)；

點(diǎn)的溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解溶液呈堿性，因此離子濃度關(guān)系為：；

當(dāng)NaOH 溶液滴定 溶液過程中，NaOH溶液消耗了 mL時(shí)，所得溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)圖像可知溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸根的水解，因此小于c ；

溶液中存在電荷守恒以及物料守恒，所以 。