Question

向100mL NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的硫酸，所加入硫酸溶液的體積與產(chǎn)生CO₂的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入45mL硫酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為

0.04

 mol；
（2）計(jì)算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度

0.9mol/L

． （不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：25mL～45mL發(fā)生的反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗硫酸20mL，小于25mL，說(shuō)明加入25mL硫酸前發(fā)生的反應(yīng)分別為H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
（1）根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量；
（2）加入45mL硫酸時(shí)，溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算n（Na₂SO₄），再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算n（NaOH），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：25mL～45mL發(fā)生的反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗硫酸20mL，小于25mL，說(shuō)明加入25mL硫酸前發(fā)生的反應(yīng)分別為H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
（1）碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗硫酸為45mL-25mL=20mL，則硫酸的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，故n（H⁺）=0.04mol，由HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，生成二氧化碳為0.04mol，
故答案為：0.04；
（2）加入45mL硫酸時(shí)，溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.045L×1mol/L=0.045mol，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.045mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2×0.045mol=0.09mol，原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度為

0.09mol

0.1L

=0.9mol/L，
故答案為：0.9mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力、分析問(wèn)題能力的考查．