Question

某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一種或幾種．

（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，　　不能在溶液中大量存在；

（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時(shí)，　　不能在溶液中大量存在；

（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是　^﹣　；為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入　　，通過觀察　　再作出進(jìn)一步的判斷．

Answer 1

考點(diǎn)：

離子共存問題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；

（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；

（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析．

解答：

解：（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，因H⁺與CO₃^2﹣反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為：CO₃^2﹣；

（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時(shí)，能分別與Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為：Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣；

（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO₄^2﹣、CO₃^2﹣，因碳酸鋇可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，觀察沉淀是否溶解，如溶解，說明含有CO₃^2﹣，如不溶解，說明不含CO₃^2﹣，如少量溶解，則二者都存在，

故答案為：SO₄^2﹣、CO₃^2﹣；硝酸；沉淀是否溶解．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的共存及離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目較簡單．