Question

如圖所示的原電池裝置中，鋅為      極，電極發(fā)生的是            反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為                          ；銅電極反應(yīng)式為                   ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 。

Answer 1

（5分） 負(fù)   氧化    Zn-2e^-＝Zn²⁺    2H⁺+2e^-＝H₂↑    銅片表面有氣泡出現(xiàn)

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e^-＝Zn²⁺；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-＝H₂↑，所以銅片上觀察到的現(xiàn)象為銅片表面有氣泡出現(xiàn)。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理，是答題的關(guān)鍵，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。