Question

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號) 。
①    ②     ③c（H⁺）
④ OH^－的物質的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘積 
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，下列說法正確的是      (填寫序號) 。
①反應所需要的時間E>A          ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E    ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設混合溶液體積變化忽略不計，則a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                。

Answer 1

（1）CH₃COOH（2分）
（2）①②（2分） 
（3）③④⑤（2分）
（4）1：9（2分）
（5） c(H⁺)>c (SO₄^2-)> c(NH₄⁺)＞c(OH^-)（2分）

解析試題分析：
（1）中和酸性物質A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，由于A的PH小于E，則A為鹽酸，則E為醋酸，而C與D中和后顯酸性，則C為NH₄HSO₄；
（2）①、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，則減小，故①錯誤；②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則
減小，故②正確；③、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯誤；④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故④錯誤；所以答案為：①②；
（3）①根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，產生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH₃COOH，故①錯誤；②根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c（H⁺）相等，反應時的速率HCl=CH₃COOH，故②錯誤；③根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故③正確；④根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，故④正確；⑤根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑤正確；⑥根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑥錯誤；所以答案為：③④⑤；
（4）根據(jù)PH計算：（0.1a-0.1b）/(a+b)=0.001，設a=1，則b=9
（5）由于水也電離出了氫離子，所以氫離子的量大于硫酸根離子，而銨根離子會發(fā)生水解，所以銨根離子的量小于硫酸根離子，最少的是氫氧根離子。
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較
點評：考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識。