把a(bǔ) g鐵鋁粉末溶于足量的鹽酸中,加入過量的NaOH溶液,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (    )

  A.70%    B.52.4%      C.47.6%    D.30%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol-1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)

ΔH=+62.2 kJ·mol-1,則常溫下反應(yīng)2O3(g)===3O2(g)的ΔH=________。

(2)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式(將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi)):

 

(3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-===O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為_______________________。

(4)空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色,則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

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下列敘述正確的是   (    )

A.反應(yīng)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以設(shè)計(jì)成原電池

B.Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用導(dǎo)線把二者相連,觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡,說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

D.金屬鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕

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下列離子方程式中書寫正確的是(    )

A. 鋁粉與燒堿溶液反應(yīng):Al+6OH= [Al(OH)4]+H2

B. 水玻璃中加入稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH=SiO32-+H2O

D. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3+4OH=[Al (OH)4]

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 在2A+B===3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最大的是(    )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1                 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1                 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中,然后滴加NaOH溶液,在滴加NaOH溶液過程中,沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示。

(1)請(qǐng)寫出每個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OV1段:

V1V2段:

V2V3段:

(2)在滴加NaOH的過程中,若V2=400ml,則加入NaOH溶液的濃度為 mol/L。

(3)滴加上述濃度的NaOH時(shí),若V1=160ml,則金屬粉末中n(Mg)= mol,

n(Al)= mol, V3= ml。

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運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是

A.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B.硫酸鍶難溶于水,但同硫酸鋇一樣易溶于鹽酸

C.銫的金屬性比鈉、鉀等強(qiáng),與氧氣反應(yīng)可生成復(fù)雜氧化物

D.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀

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2013年冬天,多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進(jìn)入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

B. PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體

C.實(shí)施綠化工程,可以有效地防治PM2.5污染

D.煙、霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料,其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2===4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有+2和+3)。下列說法不正確的是(  )

A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是+2

B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是+3

C.該反應(yīng)中LiOH是還原劑

D.該反應(yīng)中O2是氧化劑

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