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X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現象不同的是（　�。�
 ABCD
 X溶液 MgCl2溶液MgCl2溶液  AlCl3溶液AlCl3溶液 
 Y溶液NaOH溶液  氨水NaOH溶液  氨水
A、AB、BC、CD、D
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A、根據MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl來分析；
B、根據MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl來分析；
C、根據AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O來分析；
D、根據AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl來分析．
解答： 解：A、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中都只發(fā)生MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，現象相同，故A錯誤；
B、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中都只發(fā)生MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl，都有白色沉淀生成，現象相同，故B錯誤；
C、因X溶液逐滴滴入Y溶液中發(fā)生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，則沒有明顯現象，而Y溶液逐滴滴入X溶液中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀，現象不同，故C正確；
D、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只發(fā)生AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，都有白色沉淀生成，現象相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查利用滴加順序不同判斷發(fā)生的反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意某些化學反應中反應的滴加順序與物質在反應時的量的多少決定了發(fā)生的化學反應不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水中的電離方程式
亞硫酸：
 
；次氯酸鈉：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、乙具有還原性
B、甲、乙、丙、丁中均含有一個-CH3
C、乙中含碳40%
D、乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數比）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應．A是一種重要的化工原料，其分子組成為C4H9Cl，A有如圖轉化關系（部分反應條件已略去）：

其中F不能發(fā)生催化氧化反應，E和G都能和新制Cu（OH）2反應，但反應條件及實驗現象均不相同，H是一種有果香味的液體．
（1）A結構簡式為
 
，官能團是
 

（2）與反應①類型相同的是
 
（填序號），若A中混有C，則對生成的B的純度是否有影響
 
（填“有”或“無”）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B：
 
；E與新制Cu（OH）2反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且該溶液能與Al反應放出H2．取三支試卷，分別加入少量反應后的溶液進行如下實驗：
①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
②一支滴加稀硫酸，沒有白色沉淀生成；
③一支滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
請回答：
（1）根據實驗判斷溶液中一定不存在的離子是
 
；一定存在的離子是
 
；可能存在的離子是
 
．
（2）實驗①和③中生成白色沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在40mL物質的量濃度為0.03mol?L-1的Na2SO3溶液中，加入10mL物質的量濃度為0.04mol/L的K2Cr2O7溶液，恰好完全反應．已知反應中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原得到的產物中的化合價是（　�。�
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數依次增大；A原子價電子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．W在周期表中的位置是
 

（2）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵
（3）A原子的第一電離能
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是
 

（4）X與Y形成的化合物Y2X2的電子式
 
，其晶體類型是
 
．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為
 
（請用推斷出的元素符號表示）． 
（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍 廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分攪拌，其目的是
 
．
（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（3）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：
 
．
（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀．
在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式：
 
．
（5）上述流程中濾液III的溶液質的主要成分是：
 
．
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，
 
、
 
、過濾、洗滌獲得產品．

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