【題目】某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取漂白粉,據(jù)此回答下列問題:

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應的化學方程式 。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是

（3）C裝置的作用是 。

（4）家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是( )

A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋

【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（3）吸收多余的CI2,防止污染空氣；（4）D。

【解析】

試題分析：（1）裝置A是制取氯氣，因此反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B制取漂白粉，漂白粉的成分是Ca(ClO2)和CaCl2，因此反應方程式為：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O；（3）氯氣有毒，對環(huán)境有危害，因此裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，增強漂白性，就是增強HClO的濃度，利用酸性強的制取酸性弱的，醋酸的酸性強于次氯酸，因此選用醋酸，故選項D正確。

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步中，相關的化學方程式是 。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容搖勻時，液面下降又加水（ ）

D．定容時俯視刻度線（ ）

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【題目】下列各項作為鑒定生物組織中還原性糖的理想材料是（ ）

A. 豆?jié){ B. 甘蔗汁 C. 西瓜汁 D. 梨汁

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【題目】向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）

A. 結晶過程停止，溶解過程加快 B. 溶解度、Ksp均變大

C. 溶解度、Ksp均不變 D. 結晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡

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【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且

C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ

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【題目】下列物質含分子數(shù)最多的是（ ）

A．0.8molSO2 B．1.806×1023H2O C．11.2gCO D．32gSO2

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【題目】某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確是

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol·L－1

0.010

0.010

0.020[

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為： 。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： 。

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【題目】右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體。請回答下列問題。

（1）直流電源中，N為 極。

（2）AgNO3溶液的濃度___________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢復成原溶液需加入

（3）Pt電極上生成的物質是 ，其質量為 g。

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