【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
(1)儀器M的名稱為_________。
(2)制取乙酸丁酯選用乙裝置而不選用甲裝置的理由是__________。
(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是______(選填答案編號)。
(4)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_____(填寫操作)。某同學(xué)在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能_________(寫出一點)。
【答案】 直形冷凝管 由于乙酸、1-丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點,若采用甲裝置,會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā),降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,乙裝置含有冷凝回流裝置,可以冷凝回流反應(yīng)物,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以選乙裝置。 ab 檢查是否漏水 分液漏斗上口玻璃塞未打開
【解析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器M的名稱為直形冷凝管;(2)由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點,若采用甲裝置,會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā),降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,乙裝置含有冷凝回流裝置,可以冷凝回流反應(yīng)物,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以選乙裝置。(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,首先要萃取,然后分液即可,答案選ab。(4)使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞。若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能是分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)。
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【題目】〔化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射,為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回,突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù)。已知所用火箭推進劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料。
請回答下列問題:
(1)N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ,第一電離能最大的元素為 。
(2)鈦的原子序數(shù)為22,其基態(tài)電子排布式示意圖為 。
(3)1 mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為 。
(4)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道為 ,估計它難溶于CS2,簡要說明原因 。
(5)氮化硼其晶胞如圖2所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 ,若立方氮化硼的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近N原子間的距離為________cm。
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【題目】鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為被廣泛應(yīng)用的新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是
A. 不易生銹 B. 導(dǎo)電性好
C. 密度較小 D. 強度較高
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【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,
④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問題:
(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。
(3)實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實驗④中離子方程式是___________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y
B. 化合物p中只存在離子鍵
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
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【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖圖1。請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________
(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和x鍵數(shù)目之比是___;N2O與CO2互為等電子體,則N2O的電子式為_______。
(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請在如圖2中表示出來____。
(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________;
(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計算出結(jié)果)
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【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性;常溫時,0.01mol·L-1t與0.01mol·L-1 v溶液的pH均為2。
請回答:
(1)X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為____。
(2)l高溫分解時,破壞的微粒間作用力有____。
(3)在l中W顯最高價,則l溶液肯定顯____性,用離子方程式表示其原因____。
(4)s+q→r+t反應(yīng)中,若消耗了s 13.8g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。
(5)X和Y形成的常見化合物為YX3。YX3遇到p會有白煙產(chǎn)生,寫出可能的化學(xué)方程式__。請設(shè)計實驗方案檢驗該白煙的成分____。
(6)化合物YX2ZX的水溶液呈弱堿性,室溫下,其電離常數(shù)Kb=9.0×10-9,0.10 mol·L-1該物質(zhì)的溶液中c(H+)為_____ mol·L-1。
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【題目】下列關(guān)于氧化劑的敘述中,正確的是
A. 組成氧化劑的每一種元素在反應(yīng)中都獲得電子
B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中降低
C. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中升高
D. 同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)
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