16．設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO△H＞0，反應(yīng)速率為v1；平衡常數(shù)為K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反應(yīng)速率為v2，平衡常數(shù)為K2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2、K1、K2的變化情況為（　�。�
A．v1、v2、K1、K2同時(shí)增大B．v1、v2、K1、K2同時(shí)減小
C．v1、v2增大，K1增大，K2減小D．v2減小，v1增大，K1增大，K2減小

分析 化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化．

解答 解：反應(yīng)C+CO2?2CO△H＞0，反應(yīng)速率為v1，平衡常數(shù)為K1，對(duì)此反應(yīng)升溫，反應(yīng)速率v1增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)K1增大；
N2+3H2?2NH3 △H＜0，反應(yīng)速率為v2，平衡常數(shù)為K2，對(duì)于此反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率v2增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)K2減小，綜上所述，v1、v2增大，K1增大，K2減小，C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H+]和[OH-]的乘積為1.0×10-22 mol2•L-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物無(wú)影響的是（　�。�
A．C和O2B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇．其中屬于單質(zhì)的是①（填序號(hào)，下同）；屬于酸性氧化物的是③；屬于鹽的是⑤，屬于酸的是④；屬于有機(jī)物的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑
B．硅膠無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，可用作食品干燥劑
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn)，可以制耐火材料
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（　　）
A．I-B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO2的體積分?jǐn)?shù)[V（SO2）%]與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系，曲線2表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B．圖乙中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va＞vb
C．圖甲中，d點(diǎn)表示溫度為T(mén)0時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．圖乙中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)．
①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有KCl．
（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用焰色反應(yīng) 來(lái)檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻片呈現(xiàn)淺紫色火焰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

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