6．有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無(wú)色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
B．根據(jù)圖示可推知D為苯酚
C．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

分析 B能和二氧化碳、水反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，則A中還含有一個(gè)不飽和鍵，A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，結(jié)合A 的分子式可知，B為，D為，F(xiàn)為三溴苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，據(jù)此解答．

解答 解：B能和二氧化碳、水反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，則A中還含有一個(gè)不飽和鍵，A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，結(jié)合A 的分子式可知，B為，D為，F(xiàn)為三溴苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A為，
A．D為，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，D為苯酚，故B正確；
C．A為，結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，它的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯，相應(yīng)的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2種，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷含有的官能團(tuán)，結(jié)合有機(jī)物分子式推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）．反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4．
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳和氮的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線(xiàn)（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系p2＞p1；
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
Ⅰ．如果甲是某非金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是該元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水變渾濁．
（1）乙是CO．
（2）寫(xiě)出甲→丙的化學(xué)方程式：C+02$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交換位置，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是含該元素的可溶性鹽．
（4）甲在金屬活動(dòng)性順序中的位置是c （填寫(xiě)字每標(biāo)號(hào)）．
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
（5）寫(xiě)出一個(gè)符合乙→丙（復(fù)分解反應(yīng)）的化學(xué)方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．近日，我國(guó)不少城市出現(xiàn)了罕見(jiàn)的連續(xù)霧霾天氣，導(dǎo)致當(dāng)下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用，下列與治理霧霾天氣的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染，同時(shí)把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B．開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴(lài)
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料
D．在汽車(chē)尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1，2：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為268.8mL．
（2）測(cè)定NO的體積．
①?gòu)娜鐖D3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導(dǎo)管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．
【方案3】按圖3步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（7）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（8）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．
（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），電池的電極反應(yīng)式陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的  （　　）
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

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