Question

【題目】H2（g）+I2（g）2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時(shí)間而改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）= v（HI）
⑦一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．
A.5項(xiàng)
B.4項(xiàng)
C.3項(xiàng)
D.2項(xiàng)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①平衡時(shí)c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
②平衡時(shí)濃度c（H2）：c（I2）：c（HI）可能為1：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時(shí)間而改變，說明正逆反應(yīng)相等，故正確；
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2 ， 等效于消耗2nmolHI，同時(shí)生成2nmolHI，故正確；
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2 ， 都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
⑥只要反應(yīng)發(fā)生，就符合反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）= v（HI），故錯(cuò)誤；
⑦一個(gè)H﹣H鍵斷裂等效于兩個(gè)H﹣I鍵形成同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不再變化，故錯(cuò)誤；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度一直不再變化，故錯(cuò)誤；
條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不再變化，故錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．