Question

2．NaCl中含有少量的Na₂SO₄，為測(cè)定NaCl純度，某學(xué)生取樣品a g溶解于水，然后滴入過(guò)量的BaCl₂溶液使SO₄^2-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、干燥、稱(chēng)量質(zhì)量為b g．
①確認(rèn)SO₄^2-已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②過(guò)濾后洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次；
③判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈；
④氯化鈉純度（ω）的計(jì)算表達(dá)式為=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

Answer 1

分析 ①靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，檢驗(yàn)溶液中上清液中是否含有SO₄^2-；
②向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次；
③取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否含有氯離子；
④沉淀bg為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算樣品中硫酸的質(zhì)量，計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算氯化鈉的純度．

解答 解：①確認(rèn)SO₄^2-已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是：靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全，
故答案為：靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②洗滌沉淀方法：向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次，
故答案為：向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次；
③判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硫酸鈉溶液，無(wú)白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈，
故答案為：取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈；
④沉淀bg為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒n（Na₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{bg}{233g/mol}$=$\frac{233}$mol，則樣品中m（Na₂SO₄）=$\frac{233}$mol×142g/mol=$\frac{142b}{233}$g，故氯化鈉的純度為$\frac{ag-\frac{142b}{233}g}{ag}$×100%=$\frac{233a-142b}{233}$×100%，
故答案為：$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意掌握實(shí)驗(yàn)基本操作，難度中等．