【題目】用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)使溶液濃度偏低的是( 。
A.用粗鹽代替NaCl固體
B.定容時(shí),溶液液面低于容量瓶刻度線
C.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量溶液濺出
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水

【答案】A,C
【解析】A.用粗鹽代替NaCl固體,n(NaCl)減小,由c= 可知,則會(huì)使溶液濃度偏低,故A符合題意;

B.定容時(shí),溶液液面低于容量瓶刻度線,V偏小,由c= 可知,則會(huì)使溶液濃度偏高,故B不符合題意;

C.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量溶液濺出,n(NaCl)減小,由c= 可知,則會(huì)使溶液濃度偏低,故C符合題意;

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故D不符合題意;

所以答案是:AC.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(
A.反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D.因是同一反應(yīng),所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),所得數(shù)值是相同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

HCl

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

H2SO4

NaCl

Na2O

CO2

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

CO

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是(
A.除去CO2中混有的HCl:用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B.除去NO2中混有的NO:用水洗氣
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過(guò)濾、洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5mol/(Ls)
B.v(B)=0.3mol/(Ls)
C.v(C)=0.8mol/(Ls)
D.v(D)=1mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸過(guò)程中,SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一.為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L.
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)
A.SO2和SO3濃度相等
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 . (填字母)
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑 G.移出氧氣
(3)計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
(4)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡,在溫度不變時(shí),欲使的比值增大,應(yīng)采取的措施是

①體積不變,增加NO2的物質(zhì)的量  ②體積不變,增加N2O4的物質(zhì)的量 

③使體積增大到原來(lái)的2倍 ④充入N2,保持壓強(qiáng)不變

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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