【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過(guò)氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過(guò)氧化鈉的電子式__。

（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）下列各圖中，表示過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的圖是（_______）

A. B.

C. D.

【答案】 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B

【解析】

過(guò)氧化鈉是離子化合物，過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量。

（1）過(guò)氧化鈉是離子化合物，過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，過(guò)氧化鈉的電子式。故答案為：；

（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量，故選B。故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：電流效率＝電路中通過(guò)的電子數(shù)÷消耗負(fù)極材料失去電子總數(shù)�，F(xiàn)有三個(gè)電池裝置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的電池反應(yīng)均為：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中燒杯里的Cl－從右池經(jīng)過(guò)鹽橋移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含兩種溶質(zhì)

D.Ⅱ、Ⅲ的電流效率均高于Ⅰ的電流效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結(jié)構(gòu)的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為__________

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(3)G→H的反應(yīng)類(lèi)型為__，下列關(guān)于G、H的說(shuō)法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A．G不含手性碳原子，H含有一個(gè)手性碳原子

B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．二者均含有3種含氧官能團(tuán)

D．二者各1mol時(shí)，最多消耗H2的物質(zhì)的量不相等

(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________.

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體Ⅰ的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出兩種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________

①苯環(huán)上連有2個(gè)相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯環(huán)上只有2個(gè)H③1molⅠ能與2molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體

(6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br結(jié)合題給信息，寫(xiě)出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1

B.b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c點(diǎn)的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7時(shí)，加入氨水體積大于40mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___________，反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(2)化合物M的名稱(chēng)為_________________，其含有_______________個(gè)手性碳原子。

(3)寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________(任寫(xiě)一種)。

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個(gè)甲基 ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)L與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫(xiě)出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，可加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷在過(guò)量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3.1 g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA

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