【題目】Ⅰ.(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片逐漸溶解,并有氣泡產(chǎn)生;平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示),可觀察到銅片上___ (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生;若用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示),可觀察到銅片上____ (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。
(2)乙、丙裝置是將_____能轉化為____能的裝置,人們把它叫做________。
Ⅱ.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導線相連,并浸入500 mL硫酸銅溶液中構成如圖所示的裝置。
(1)該裝置中總反應的離子方程式為____________,銅片周圍溶液會出現(xiàn)_________的現(xiàn)象。
(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3 g,則導線中流過的電子為________mol。
【答案】沒有 有 化學 電 原電池 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 顏色變淺 0.04
【解析】
根據(jù)原電池原理分析裝置是否構成原電池,描述電極發(fā)生的現(xiàn)象;根據(jù)電極反應式計算電子轉移數(shù)目。
Ⅰ.(1)平行地插入一塊銅片,如圖甲所示并未形成原電池,銅和稀硫酸不反應,所以銅片上沒有氣泡產(chǎn)生;用導線把鋅片和銅片連接起來,如圖乙所示,形成了原電池,銅片作正極,正極反應式為:2H++2e-=H2↑,所以銅片上有氣泡產(chǎn)生;
(2)如圖所示,乙、丙裝置屬于原電池,所以是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,人們把它叫做原電池;
Ⅱ.(1)該裝置中總反應為鋅和硫酸銅溶液的反應,離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu;銅片作正極,發(fā)生的電極反應為:Cu2++2e-=Cu,所以銅片周圍溶液會出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象;
(2)n(e-)=2n(Zn)=2×=0.04mol。
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【題目】從石油和煤中提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的結構簡式_______________,B的結構簡式_________________;
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:_____________;反應類型:___________。
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式: ______________________ 反應類型:___________。
(4)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A>B、A<B或A=B”)。
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【題目】結合所學內(nèi)容,回答下列問題。
(1)有下列六種有機物:①蛋白質(zhì)溶液 ②油脂 ③滌綸 ④纖維素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸,請將相應的序號填入空格內(nèi)。
能加強腸胃蠕動的是_________;加入濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生,加熱后沉淀變黃的可能是_________;通常用于制肥皂的是___________;屬于合成纖維的是___________;能水解生成葡萄糖供機體利用,還可用于釀制食醋、酒的是___________;能與酸、堿反應生成鹽且不屬于高分子化合物的是_______。
(2)的名稱是(用系統(tǒng)命名法命名)_____________;1,2-二甲苯的結構簡式是___________________________。
(3)聚合物單體的結構簡式是________________;
單體的結構簡式是________________。
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
回答下列問題:
(1)用于文物年代測定的元素,其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。
(2)元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。
(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________________。
(4)元素h單質(zhì)的氧化性強于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。
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【題目】反應在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He
A. B. C. D.
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處于另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。D的周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________________ (用元素符號填寫),其中D的最高價氧化物是________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。
(2)乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是________。
(3)化合物乙的電子式為________。
(4)寫出C與D分別對應的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:_____________________。
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【題目】實驗時,不慎把濃硫酸灑在皮膚上,正確的處理方法是( )
A.用水沖洗,再涂上硼酸溶液
B.用氫氧化鈉溶液中和,再用水沖洗
C.用布擦去硫酸后,用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.用布擦去硫酸后,用大量水沖洗,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液涂抹
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【題目】青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下。
(1)操作I、II中,不會用到的裝置是________(填序號)。
(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)某同學發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對應的基團_________。
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【題目】向300mL2.0 mol/L鹽酸中加入幾小塊大理石,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標準狀況下測定)試回答下列問題:
(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率,設OE段的反應速率為v1,EF段的反應速率為v2,FG段的反應速率為v3,則v1、v2、v3從大到小的順序為_______,其中造成v1和v2大小關系的主要原因是__________。
(2)為了減緩上述反應的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是_____(填編號)
A.濃硫酸 B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽酸
(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計,用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.
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