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天然所的主要成分為CH₄．1molCH₄的質(zhì)量為（　　）

A、16g	B、16
C、32g	D、16g/mol

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：M（CH₄）=16g/mol，結(jié)合m=nM計算

解答： 解：甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，所以根據(jù)m=nM可知，1mol CH₄的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g．
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)計算公式的運用，該題較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，兩種分子中不具有相同核外電子總數(shù)的是：

A、H₂O₂和CH₃OH

B、H₂O和CH₄

C、NHO₂和HClO

D、H₂S和F₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中加入0.5mol A發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol^-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．
試回答下列問題：
（1）已知298K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

mol?L^-1?s^-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K=

．
（3）若298K時B的平衡濃度為

323K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍．且達到平衡所需時間為298K時的

．該反應(yīng)中△H

0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反應(yīng)在298K 進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

（填序號）．
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　　）

A、參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

B、消耗氧氣的體積為1.68 L

C、此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol

D、混合氣體中含NO₂1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（　�。�

A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B、Al、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO₃固體，銅粉會溶解

D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，W是由甲、乙兩種元素按1：1組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去．