【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C. 近年來，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的C100分子，則一個(gè)C100分子的質(zhì)量為1200/NAg

D. 5.6g Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A. 7.8gNa2O2是0.1mol，其中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水中共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C. C100分子的相對(duì)分子質(zhì)量是1200，則一個(gè)C100分子的質(zhì)量為1200/NAg，C正確；D. 5.6g Fe是0.1mol，與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，等銅全部作用后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是： ( )

A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 37C1中含有的中子數(shù)為2NA .

B. 23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為3NA

C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的數(shù)目為2NA

D. 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用過量的硝酸銀溶液處理含有0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.895 kJ的能量。下列說法中正確的是 (　　)

①石墨不如金剛石穩(wěn)定　

②金剛石不如石墨穩(wěn)定　

③1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高

④1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：_______＜C-Br鍵能＜_______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0g N2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

總電極反應(yīng)方程式是__________________________________________。

（3）以Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解CuSO4溶液。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

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