【題目】以物質(zhì)A為原料，制備物質(zhì)D（金剛烷）的合成路線如圖所示：

關(guān)于以上有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.物質(zhì)A最多有10個(gè)原子共平面

B.物質(zhì)C與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體

C.物質(zhì)D的一氯代物有2種

D.反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．A的分子式為C5H6，共有11個(gè)原子，其中飽和碳原子連接的4個(gè)原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，所以在這個(gè)由5個(gè)原子構(gòu)成的四面體結(jié)構(gòu)里，最多有3個(gè)原子在同一平面，所以物質(zhì)A最多有9個(gè)原子共平面，A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)C與物質(zhì)D的分子式均為C10H16，但結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．金剛烷為化學(xué)式為C10H16，其中只有兩種碳原子：

第一種：與周圍3個(gè)碳原子相連，這種碳原子有4個(gè)，我們把它記為C1，第二種；與周圍2個(gè)碳原子相連，這種碳原子有6個(gè)，我們把它記為C2，所以一氯代物有兩種：一種是氯原子接在C1上，另一種是接在C2上，C正確；

D．A→D的具體的合成路線為： ，所以題目中反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是__________________。

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；

（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變

F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是（ ）

A.聚丙烯可表示為

B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C.裝置丙中可得到鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.78 g苯和乙炔的混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中含NA個(gè)氧原子

C.2.24 L氯氣溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.1 L 1mol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有幾種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如下所示，

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱____，寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________ 。

（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有____（填序號(hào)）。

（3）D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___（寫出1種即可）。

（4）B與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示的裝置制備溴苯。其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（2）試管C中苯的作用是_________。

（3）反應(yīng)2 min～3 min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ____。

（4）裝置E中漏斗的作用是_____。

（5）能說明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是 ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法或表達(dá)正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式 ：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－

⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在

⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑

A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是（ ）

A.電極a為電池正極

B.電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小

C.圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜

D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O

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