中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單,準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn),下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度:酚酞試液——淺紅色

B.用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度:淀粉溶液——藍(lán)色

C.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度:KMnO4溶液——紫紅色

D.利用“Ag+SCN=AgSCN↓”原理,用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度:FeCl3溶液——紅色


【答案】B

【解析】

試題分析:A、酸不能使酚酞試液變色,而堿能使酚酞試液顯紅色,所以用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測(cè)定其濃度時(shí)可以用酚酞作指示劑,A正確;B、由于氯化鐵能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,而碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以.用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測(cè)定其濃度時(shí)不能用淀粉做指示劑,B不正確;C、由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,所以用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)定其濃度時(shí)不需要另加指示劑,C正確;D、由于鐵離子能和SCN結(jié)合使溶液顯紅色,所以利用“Ag+SCN=AgSCN↓”原理,用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測(cè)定其濃度時(shí)可以用氯化鐵作指示劑,D正確,答案選B。

考點(diǎn):考查常見(jiàn)滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑選擇的有關(guān)判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的的是(  )

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水是一種重要的資源,節(jié)約用水是“全民節(jié)約,共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法

正確的是

A.水可以電離出離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì)   

B.水的離子積可表示KW=c(H)·c(OH)

C.常溫下水中的c(H)大于c(OH)

D.升高溫度,c(H)增大,顯弱酸性

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難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量不同

B.在提純過(guò)程中,S2 的量不斷增多

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大

D.在提純過(guò)程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是

A.吸液時(shí)左手拿洗耳球右手持移液管;放液時(shí)應(yīng)將移液管傾斜放入垂直放置的容器中

B.用堿式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L-1高錳酸鉀溶液

C.用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2 mL

D.鈉、鉀、白磷均應(yīng)保存在煤油中,取用它們時(shí)要用鑷子夾取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


屬于定量?jī)x器的是

A.試管           B.燒杯             C.量筒             D.錐形瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )

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某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH+4,一定不存在Na+、SO2-4、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH+4、SO2-4,可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)∶c(Al3+):c(Mg2+)為1∶1∶1

D.溶液中c(H+)∶c(SO2-4)為2∶9

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