中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是

A.用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色

B.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色

C.用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色

D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色


【答案】B

【解析】

試題分析：A、酸不能使酚酞試液變色，而堿能使酚酞試液顯紅色，所以用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度時可以用酚酞作指示劑，A正確；B、由于氯化鐵能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度時不能用淀粉做指示劑，B不正確；C、由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度時不需要另加指示劑，C正確；D、由于鐵離子能和SCN－結(jié)合使溶液顯紅色，所以利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度時可以用氯化鐵作指示劑，D正確，答案選B。

考點：考查常見滴定實驗中指示劑選擇的有關(guān)判斷


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預測、實驗設(shè)計、儀器使用能達到目的的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關(guān)于水的下列說法

正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)   

B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同

B．在提純過程中，S2 的量不斷增多

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大

D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作說法正確的是

A．吸液時左手拿洗耳球右手持移液管；放液時應(yīng)將移液管傾斜放入垂直放置的容器中

B．用堿式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高錳酸鉀溶液

C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰視時實際量得的液體體積大于5.2 mL

D．鈉、鉀、白磷均應(yīng)保存在煤油中，取用它們時要用鑷子夾取

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


屬于定量儀器的是

A．試管           B．燒杯             C．量筒             D．錐形瓶

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下列實驗裝置、操作能達到實驗目的的是(     )

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9

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