【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題

(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時,還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水,并滴有幾滴酚酞試劑,反應—段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2水蒸氣、_____________________________。

⑵最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。

①圖中反應的化學方程式為____________________。

②反應中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時__________(填“釋放或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。

【答案】 作催化劑 H2 NH3 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 吸收 -1262 kJ mol-1

【解析】(1)①合成氨時,還原鐵粉可以增大反應的速率,但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后都沒有發(fā)生變化,還原鐵粉的作用是催化劑;②合成氨是可逆反應,反應混合物中反應物和生成物共存,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、H2NH3。(2)①反應的化學方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 ②反應中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能。(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時吸收能量;△H=4×3×391kJ mol-1+3×498kJ mol-1-2×946kJ mol-1-12×463kJ mol-1=-1262 kJ mol-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)乙烯的下列敘述正確的是

①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗氣除去、芤蚁┦菬o色、稍有氣味、難溶于水的氣體

A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:

已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表:

(1)已知:

下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序號)

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是_____________(填化學式)

(3)加氨水調(diào)溶液pH5~6之間,目的是_______________。

(4)錳酸鋰可充電電池的總反應式為:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時,電池的正極反應式為__________________

②充電時,若轉(zhuǎn)移1mole-,則石墨電極將增重__________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(
A.與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B.1 molAl 3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,1 mol甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D.常溫常壓下,1 molL氫氣的體積大于22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑,也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaOO2;卮鹣铝袉栴}

①CaO2中含有的化學鍵類型是________________。

(2)實驗室用純凈的CaCO3H2O2制取過氧化鈣的實驗步驟如下

①燒杯A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________

②過濾時用到的玻璃儀器除燒杯外,還有______________________

③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。

(3)為測定產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù),取m g樣品,在溫度高于350℃時使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過下圖所示裝置,收集到水的體積為V mL,則產(chǎn)品CaO2的質(zhì)量分數(shù)為__________(列出表達式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

B. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

C. 金屬陽離子被還原不一定得到單質(zhì)

D. 氧化劑得到電子,發(fā)生了氧化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應的說法正確的是( )

A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某些性質(zhì)看,NH3H2O,NH4 +H3O+OH-NH2-,N3—O2—兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應式中不正確的是

A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3

D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題
(1)相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2 , 該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等,則CO2、H2的質(zhì)量之比是
(2)44g M和49g N恰好完全反應生成76g B和一定量的氣體F.若F的相對分子質(zhì)量為34,則標準狀況下F的體積為
(3)已知A是二價金屬,82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為
(4)將5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案