CO、H2在一定條件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)是一個放熱反應(yīng)。下列說
法錯誤的是( )
A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C.使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,下列敘述正確的是 ( )
A.pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合:
c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B.將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−)
C.等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D.將足量AgCl分別放入:①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和,c(Ag+):①>②>③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于摩爾的說法中,正確的是( )
A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B.摩爾是七個基本物理量之一
C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位
D.摩爾是物質(zhì)的量的單位
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是____________。
(3)④⑤⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為____________。
(4)②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為__________________。
(5)④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________。
(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料,該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。
(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機(jī)燃料;B是一種常見強氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),并放出838 kJ熱量,寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。
實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是_______________________。
(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:
Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、________________________________和__________________________。
②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=________ mol·L-1。
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是________(填選項字母)。
A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液
B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________________,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(H2)=________。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的
情況下
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com