Question

【題目】t℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通人3mo1和1molB,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g);經(jīng)過2min的時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(假設(shè)溫度不變),剩余的B的物質(zhì)的量為0.8mol并測(cè)得C的濃度為0.4 molL-1

請(qǐng)回答下列問題:

（1）整個(gè)反應(yīng)過程中,B的平均反應(yīng)速率為______________

（2）x=_______,平衡常數(shù)K=_______.

（3）如果向該平衡體系中通人少量氮?dú)狻⒃龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng),那么化學(xué)平衡的移動(dòng)方向是____________.

（4）若溫度不變,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為nmol,則C的物質(zhì)的量為_____(用含n的表達(dá)式表示),平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或不變”)

Answer 1

【答案】 0.05molL-1min-1 4 (0.037) 不移動(dòng) n 不變

【解析】根據(jù)3A(g)+B(g)xC(g);B的平均反應(yīng)速率可直接用物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的變化值除以時(shí)間來求解即。= 0.05molL-1min-1

(2)C的物質(zhì)的量n(C)＝2 L×0.4 mol·L－1＝0.8 mol，而B的物質(zhì)的量變化為0.2 mol，所以x＝4；可以求得A、B、C的濃度分別為c(A)＝1.2 mol·L－1、c(B)＝0.4 mol·L－1、c(C)＝0.4 mol·L－1，所以代入平衡常數(shù)式可得平衡常數(shù)k=。

(3)加入氦氣，盡管反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增加，但該物質(zhì)不與體系中的其他物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)導(dǎo)致其他物質(zhì)濃度的變化，所以平衡不會(huì)移動(dòng)。

(4)達(dá)到新的平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度之比不變，仍為1.2∶0.4∶0.4＝3∶1∶1，故n(C)＝nmol，平衡常數(shù)K不變。