Question

純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）

Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的

．
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13．則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是

10¹⁰

．
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

．（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）．

Answer 1

分析：①根據(jù)純堿的性質(zhì)來(lái)分析原因及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②氫氧化鈉中氫氧根離子是完全是水電離出的，碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水完全電離生成的，結(jié)合離子積計(jì)算判斷；
③根據(jù)氯氣、純堿的性質(zhì)來(lái)分析原因及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：①純堿即Na₂CO₃可用于除灶臺(tái)油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的；
故答案為：Na₂CO₃溶液顯堿性，即CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的；
②pH為11碳酸鈉溶液中：C（H⁺）_剩余?C（OH^-）_水=10^-14；C（OH^-）_水=10^-3mol/L，Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量石灰乳，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所得溶液pH=13，則此時(shí)水電離出的c（OH^-）的值是10^-13mol/L，所以反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是

10-3mol/L

10-13mol/L

=10¹⁰，
故答案為：10¹⁰；
③由氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；純堿溶液呈堿性，Na₂CO₃+H₂O NaHCO₃+NaOH，則飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，離子方程式為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
故答案為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類的水解、水的離子積的計(jì)算，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．