某固體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結果表明，在邊長為1nm（1nm=10-9m）的立方體中僅有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量接近（　�。�
A、32B、65
C、120D、150
考點：晶胞的計算,相對原子質(zhì)量及其計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：設元素的相對原子質(zhì)量為M，則有20個原子的質(zhì)量為
20M
NA
，已知邊長可計算晶胞的體積，根據(jù)ρ=
m
V
計算相對原子質(zhì)量．
解答： 解：設元素的相對原子質(zhì)量為M，則有20個原子的質(zhì)量為
20M
NA
，
已知邊長為1nm，即10-7cm，則晶胞的體積為10-21cm3，
則ρ=
m
V
=
20M
6.02×1023
10-21
g/cm3=5g/cm3，
解之得：M=150，
故選D．
點評：本題考查相對原子質(zhì)量的計算，題目難度中等，注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、等溫等壓下，3mol C2H2（g） 和1molC6H6（g）的密度相等
B、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO氣體所含原子數(shù)一定相等
C、溫度和密度都相同，Ne、H2、O2三種氣體的壓強大小：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性的無色溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A、Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-
B、Ba2+、AlO2-、SO42-、Mg2+
C、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的還原劑是：
 
，反應電子轉移的數(shù)目為：
 

（2）反應中如果消耗31.6g KMnO4，則反應放出的氯氣在標準狀況下為
 
L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）鎂條投入稀鹽酸中：
 
．
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應：
 
，此時液體的導電性比反應前
 
（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（3）氯化銨晶體（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、H+、C1-、OH-
B、H+、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、H+、SO42-
D、Cu2+、C1-、N03-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol SiO2晶體中含有的Si-O數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，48克O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，62g白磷（P4）分子中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L H2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B、16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C、1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA
D、0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應，產(chǎn)生H2數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某含有一氯化物雜質(zhì)的CaCl21.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀3.20g，則所含氯化物雜質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaCl
B、AlCl3
C、MgCl2
D、BaCl2

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