Question

理論預測以下物質(zhì)的物理性質(zhì)，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸點_________CCl₄的沸點。

（2）KCl的熔點_________CaCl₂的熔點。

（3）金屬K的硬度_________金屬Ca的硬度。

（4）金剛石的硬度_________晶體硅的硬度。

Answer 1

（1）＜  (2)＜  (3)＜  (4)＞

解析：根據(jù)物質(zhì)形成晶體的類型和物理變化所破壞的作用力的強弱理論預測物質(zhì)的物理性質(zhì)。

（1）CS₂、CCl₄均屬于分子晶體，沸騰時均破壞分子間作用力。因相對分子質(zhì)量M_r(CS₂)＜M_r(CCl₄)，所以分子間作用力CS₂＜CCl₄，則沸點CS₂＜CCl₄。（2）KCl、CaCl₂均屬于離子晶體，熔融時均破壞離子鍵。K⁺所帶電荷少于Ca²⁺，而K⁺半徑比Ca²⁺大，所以K⁺與Cl^-間的離子鍵比Ca²⁺與Cl^-間的離子鍵弱，故熔點KCl＜CaCl₂。（3）金屬K和金屬Ca均屬于金屬晶體，變形時均破壞金屬鍵。K⁺所帶電荷比Ca²⁺?少，而K⁺?半徑比Ca²⁺大，所以金屬K中的金屬鍵比金屬Ca中的金屬鍵弱，故硬度K＜Ca。（4）金剛?石和晶體硅均是原子晶體，變形時均破壞共價鍵。C—C鍵的鍵長比Si—Si鍵的鍵長短，C—C鍵比Si—Si鍵強，故金剛石的硬度＞晶體硅的硬度。