Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22.4LH₂O所含分子數(shù)為N_A
• B、1mol/LNa₂SO₄溶液中所含Na⁺常為2N_A
• C、10gD₂O中所含中子數(shù)為5N_A
• D、7.8gNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
B、由物質(zhì)濃度求物質(zhì)的量必須知道溶液的體積；
C、求出重水的物質(zhì)的量，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，由于一個(gè)重水分子中含有10個(gè)電子，再根據(jù)N（電子數(shù)）=10n（D₂O）N_A計(jì)算；
D、Na₂O₂與CO₂反應(yīng)是Na₂O₂自身的氧化還原反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答： 解：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，H₂O是液體，故A錯(cuò)誤．
B、Na₂SO₄溶液的體積不知，無法求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤．
C、n（D₂O）=

m(D2O)

M(D2O)

=

10g

20g/mol

=0.5mol，10g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為N（電子數(shù)）=10n（D₂O）N_A=10×0.5mol×N_Amol^-=5N_A，故C正確．
D、Na₂O₂與CO₂反應(yīng)是Na₂O₂自身的氧化還原反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8gNa₂O₂為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件、重水的摩爾質(zhì)量、由濃度求物質(zhì)的量必須知溶液的體積以及過氧化鈉參與的氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移．